電位滴定法的工作原理

　　使用不同的指示電極，電位滴定法可以進行酸堿滴定，氧化還原滴定，配合滴定和沉淀滴定。酸堿滴定時使用PH玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。在配合滴定中，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉淀滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。
　　如果使用自動電位滴定儀，在滴定過程中可以自動繪出滴定曲線，自動找出滴定終點，自動給出體積，滴定快捷方便。
　　進行電位滴定時，被測溶液中插入一個參比電極，一個指示電極組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由于發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應地變化。在等當點附近發生電位的突躍。因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。
　　電位滴定的基本儀器裝置包括滴定管、滴定池、指示電極、參比電極、攪拌器，測電動勢的儀器。
　　電位滴定法是如何確定滴定終點的呢？用繪制電位確定曲線的方法。
　　電位滴定曲線即是隨著滴定的進行，電極電位值（電池電動勢）E對標準溶液的加入體積V作圖的圖形。
　　根據作圖的方法不同，電位滴定曲線有三種類型，E-V曲線，普通電位滴定曲線，拐點e即為等當點。
　　拐點的確定：作兩條與滴定曲線相切的45°傾斜的直線，等分線與曲線的交點即是拐點。
　　Ee為等當點電位。
　　Ve為等當點所需加的標準溶液的體積。
　　電位突躍范圍和斜率越大，分析誤差就越小。
　　曲線，一次微商曲線，一階導數曲線。
　　曲線峰頂e點即為等當點，（作圖時需先求出 ）
　　用相鄰兩次的E，V值求：
　　。
　　=0時為等當點
　　式中的V1、V2為 值的計算值。
　　特點和應用：
　　電位滴定法比起用指示劑的容量分析法有許多*的地方，首先可用于有色或混濁的溶液的滴定，使用指示劑是不行的；在沒有或缺乏指示劑的情況下，用此法解決；還可用于濃度較稀的試液或滴定反應進行不夠*的情況；靈敏度和準確度高，并可實現自動化和連續測定。因此用途十分廣泛。
　　按照滴定反應的類型，電位滴定可用于中和滴定（酸堿滴定）沉淀滴定，絡合滴定，氧化還原滴定。